Tiêu chuẩn Việt Nam TCVN5530:2010

TIÊU CHUẨN QUỐC GIA

TCVN 5530:2010

THUẬT NGỮ HÓA HỌC – DANH PHÁP CÁC NGUYÊN TỐ VÀ HỢP CHẤT HÓA HỌC

Chemical terms – Nomenclature of chemical elements and compounds

Lời nói đầu

TCVN 5530:2010 thay thế cho TCVN 5530:1991.

TCVN 5530:2010 được xây dựng trên cơ sở tài liệu Principles of chemical nomenclature – A guide to IUPAC recommendations và dự thảo đề nghị của Hội Hóa học Việt Nam.

TCVN 5530:2010 do Ban kỹ thuật tiêu chuẩn quốc gia TCVN/TC47 Hóa học biên soạn, Tổng cục Tiêu chuẩn Đo lường Chất lượng đề nghị, Bộ Khoa học và Công nghệ công bố.

 

THUẬT NGỮ HÓA HỌC – DANH PHÁP CÁC NGUYÊN TỐ VÀ HỢP CHẤT HÓA HỌC

Chemical terms – Nomenclature of chemical elements and compounds

1. Phạm vi áp dụng

Tiêu chuẩn này quy định cách gọi tên tiếng Việt cho các nguyên tố hóa học và các hợp chất hóa học.

2. Tài liệu viện dẫn

Các tài liệu viện dẫn sau đây là cần thiết khi áp dụng tiêu chuẩn này. Đối với các tài liệu viện dẫn ghi năm công bố thì áp dụng bản được nêu. Đối với các tài liệu viện dẫn không ghi năm công bố thì áp dụng phiên bản mới nhất, bao gồm cả các bản sửa đổi, bổ sung (nếu có).

TCVN 5529:2010, Thuật ngữ hóa học – Nguyên tắc cơ bản.

3. Nguyên tố hóa học trong bảng Hệ thống tuần hoàn

3.1. Nguyên tắc chung

Để đặt tên tiếng Việt cho các nguyên tố hóa học, cần tuân thủ các nguyên tắc nêu trong TCVN 5529:2010 vả các nguyên tắc cụ thể sau.

3.2. Nguyên tắc cụ thể

3.2.1. Đối với các nguyên tố đã có tên Việt hoặc Hán-Việt

Giữ nguyên cách gọi đối với các nguyên tố đã có tên Việt hoặc Hán-Việt đang được sử dụng rộng rãi. Như các nguyên tố bạc (Ag), vàng (Au), nhôm (AI), đồng (Cu), sắt (Fe), thủy ngân (Hg), chì (Pb), thiếc (Sn), lưu huỳnh (S), kẽm (Zn). Tuy nhiên, để có sự liên hệ với nguồn gốc của ký hiệu nguyên tố và danh pháp các dẫn chất liên quan, cần thiết phải viết kèm theo tên Latin trong dấu ngoặc đơn.

VÍ DỤ: bạc (Argentum).

3.2.2. Tên các nguyên tố không phiên chuyển mà chỉ rút gọn phần đuôi

Tên nguyên tố liên quan đến tên người và tên địa đanh sẽ không phiên chuyển mà chỉ bỏ đuôi-um.

VÍ DỤ:  Francium – franci

Dubnium – Dubni.

Như vậy, tên các nguyên tố hóa học (theo thứ tự ABC), ký hiệu và nguyên tử được nêu trong Bảng 1. Tên Latin của một số nguyên tố được viết trong ngoặc đơn. Tên của các ion và nhóm (theo thứ tự ABC) tham khảo trong Bảng A.1 Phụ lục A.

Bảng 1 – Tên các nguyên tố hóa học

Tên nguyên tố	Ký hiệu	Nguyên tử số	Tên nguyên tố	Ký hiệu	Nguyên tử số
Actini	Ac	89	Chì (Plumbum)	Pb	82
Americi	Am	95	Chlor	Cl	17
Antimon	Sb	51	Cobalt	Co	27
Argon	Ar	18	Copernici	Cp	112
Arsenic	As	33	Chromi	Cr	24
Astatin	At	85	Curium	Cm	96
Bạc (Argentum)	Ag	47	Darmstardi	Ds	110
Bari	Bs	56	Dubni	Db	105
Berkeli	Bk	97	Dysprosi	Dy	66
Beryli	Be	4	Đồng (Cuprum)	Cu	29
Bismuth	Bi	83	Einsteni	Es	99
Bohri	Bh	107	Erbi	Er	68
Bor	B	5	Europi	Eu	63
Brom	Br	35	Fermi	Fm	100
Cadmi	Cd	48	Fluor	F	9
Caesi	Cs	55	Franci	Fr	87
Californi	Cf	98	Gadolini	Gd	64
Calci	Ca	20	Gali	Ga	31
Carbon	C	6	Germani	Ge	32
Ceri	Ce	58	Hafni	Hf	72
Hassi	Hs	108	Niobi	Nb	41
Heli	He	2	Nitơ (Nitrogen)	N	7
Holmi	Ho	67	Nobeli	No	102
Hydro (Hydrogen)	H	1	Osmi	Os	76
Indi	In	49	Oxy (Oxygen)	O	8
lod	I	53	Paladi	Pd	46
Iridi	Ir	77	Phosphor	P	15
Kali	K	19	Platin	Pt	78
Kẽm (Zincum)	Zn	30	Plutoni	Pu	94
Krypton	Kr	36	Poloni	Po	84
Lanthan	La	57	Praseodymi	Pr	59
Lawrenci	Lr	103	Promethi	Pm	61
Lithi	Li	3	Protactini	Pa	91
Luteti	Lu	71	Radi	Ra	88
Lưu huỳnh (Sulfur)	S	16	Radon	Rn	86
Magnesi	Mg	12	Rheni	Re	75
Mangan	Mn	25	Rhodi	Rh	45
Meitneri	Mt	109	Roentgeni	Rg	111
Mendelevi	Md	101	Rubidi	Rb	37
Molypden	Mo	42	Rutheni	Ru	44
Natri	Na	11	Rutherfordi	Rf	104
Neodymi	Nd	60	Samari	Sm	62
Neon	Ne	10	Sắt (Ferrum)	Fe	26
Neptuni	Np	93	Scandi	Sc	21
Nhôm (Aluminium)	AI	13	Seaborgi	Sg	106
Nickel	Ni	28	Seleni	Se	34
Seleni	Se	34	Thulium	Tm	69
Silic	Si	14	Titani	Ti	22
Stronti	Sr	38	Urani	u	92
Tantal	Ta	73	Vanadi	V	23
Techneti	Tc	43	Vàng (Aurum)	Au	79
Teluri	Te	52	Wolfram (Tungsten)	w	74
Terbi	Tb	65	Xenon	Xe	54
Thali	TI	81	Yterbi	Yb	70
Thiếc (Stanum)	Sn	50	Ytri	Y	39
Thủy ngân (Hydrargyrum)	Hg	80	Zirconi	Zr	40

4. Hợp chất hóa học

4.1. Quy tắc gọi tên

Có ba kiểu gọi tên các hợp chất hóa học:

– Kiểu lưỡng nguyên (binary-type nomenclature)

– Kiểu phối trí (coordination-type nomenclature)

– Kiểu thay thế (substitutive-type nomenclature).

4.2. Danh pháp các hợp chất vô cơ

4.2.1. Các hợp chất vô cơ thông thường

4.2.1.1. Nguyên tắc

Để gọi tên các hợp chất vô cơ, chủ yếu sử dụng danh pháp kiểu lưỡng nguyên (thành phần của hợp chất gồm hai hợp phần: hợp phần âm điện và hợp phần dương điện). Do danh pháp kiểu lưỡng nguyên không cho biết đầy đủ các thông tin về cấu trúc, cho nên, trong một số trường hợp người ta phải vận dụng danh pháp phối trí hoặc danh pháp thay thế (trong đó nguyên tử hydro có thể được trao đổi hoặc thay thế với các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác).

4.2.1.2. Công thức

Hợp chất được hợp thành bởi các hợp phần âm và dương cùng với các tiền tố chỉ độ bội (multiplicative prefix) (gọi tắt là tiền tố). Hợp phần dương viết trước, hợp phần âm viết sau và được phân cách nhau bằng khoảng trống. Các tiền tố có thể không cần viết nếu không có nó vẫn có thể hiểu được.

4.2.1.3. Cách gọi tên

Trong hợp chất, tên của hợp phần dương chỉ là tên của nguyên tố, tên của hợp phần âm đơn tố thì kết thúc bằng hậu tố ide, còn tên của hợp phần âm dị tố nói chung có hậu tố at. Các hợp phần dương và âm đều có thể là những nhóm và số lượng hợp phần cũng có thể lớn hơn một. Nếu có nhiều hợp phần thì tên các hợp phần được viết theo trật tự ABC của ký tự đầu của tên các hợp phần hoặc của ký tự thứ hai của tên các hợp phần nếu ký tự đầu giống nhau.

CHÚ THÍCH: Trong danh pháp hóa học Việt Nam, do chúng ta dùng tên Latin và tên Việt (và Hán-Việt) đối với một số nguyên tố mà IUPAC dùng tên tiếng Anh, cho nên trật tự các từ tố trong một số trường hợp không giống như trong danh pháp IUPAC.

Vị trí của hydro luôn luôn nằm sau cùng trong số các họp phần dương, có thể có khoảng trống phân cách với hợp phần âm nếu không chắc chắn nó có liên kết với anion hay không. Tên các hợp chất kép (addition compound) được viết sau tên hợp chất chính phân cách bởi gạch ngang dài và tiếp đó là tỷ lệ của chúng trong ngoặc đơn. Cách viết tên các phân tử nước kết tinh cũng như vậy. Dưới đây là một số ví dụ.

VÍ DỤ:

KCI	kali chloride
O2[PtF6]	dioxy hexafluoroplatinat
KMgCI3	kali magnesi chloride, tên IUPAC là magnesium potassium chloride
NaNH4HPO4	amoni natri hydro phosphat
Cs3Fe(C2O4)3	tricaesi sắt tris(oxalat)
AIK(SO4)2.12H2O	nhôm kali bis(sulfat)-nước(1/12), tên IUPAC là aluminium potassium bis(sulfat)-water( 1/12)
BBrF2	bor bromide difluoride
Na2F(HCO3)	dinatri fluoride hydro carbonat.

Có những cách khác nhau để thể hiện tên các nhóm âm điện đa nguyên tử. Các nhóm như vậy có các nguyên tử cùng loại được viết với các tiền tố nhất định.

VÍ DỤ:  dioxide hoặc dioxide(2-). Nhưng tên thông thường là peroxide vẫn dùng được.

Một số tên truyền thống (thường không kết thúc bằng hậu tố –at) có thể vẫn được sử dụng, mặc dầu tên hệ thống vẫn chuẩn xác hơn.

VÍ DỤ:

	trioxosulfat(2-) chuẩn xác hơn tên sulfit
	dioxonitrat(1-) chuẩn xác hơn tên nitrit

Vì vậy, tên hệ thống của các oxoacid được viết như sau:

H3BO3	trihydro trioxoborat
H2CO3	dihydro trioxocarbonat
HNO3	hydro trioxonitrat
HNO2	hydro dioxonitrat
H3PO4	trihydro tetraoxophosphat (V)
H2S2O4	dihydro tetraoxodisulfat (S-S).

Trạng thái oxy hóa của ion được biểu thị bằng số La Mã (trong ngoặc đơn), còn điện tích biểu thị bằng số Arập cùng với dấu điện tích (cũng nằm trong ngoặc đơn).

VÍ DỤ:
	uranyl(VI) hoặc dioxourani(2+)
Na–	natride(1-)
Fe3O4	ferum(ll) diferum(lll) tetraoxide
SF6	lưu huỳnh(VI) fluoride.

Cation có thể được hình thành bằng cách thêm một hydron vào một hydride nhị tố. Trong những trường hợp này nên dùng danh pháp thay thế (xem dưới đây); hậu tố –ium (phiên chuyển theo quy tắc bỏ um, chỉ còn lại -i) được thêm vào tên của hydride gốc, ví dụ: H₃S⁺ (sulfani), PH₄⁺ (phosphani), SiH₅⁺ (silani).

Hậu tố –onium (phiên chuyển theo quy tắc bỏ –um, chỉ còn lại -oni) cũng được dùng trong những trường hợp tương tự: PH₄⁺(phosphoni), H₃O⁺ (oxoni). Tên amoni của ion NH₄⁺ vẫn có thể tiếp tục được sử dụng.

Đối với tên các anion, cách gọi tên cũng tương tự, nhưng hậu tố sẽ là ide, at hoặc it, đặc trưng cho các hợp phần âm điện.

VÍ DỤ:

Cl–	chloride
O2–	dioxide(1-)
I3–	triiodide(1-)
Pb94-	nonaplumbide(4-)
SO42-	sulfat hoặc tetraoxosulfat(2-)
NO2–	nitrit hoặc dioxonitrat(1-).

Những anion được hình thành bằng cách mất một hydron của hydride thì phương cách đơn giản là sử dụng danh pháp thay thế.

VÍ DỤ:

CH₃^–      methanide

NH₂^–      amide hoặc azanide

PH₂^–      phosphandide hoặc hydro phosphide(1-).

Hậu tố at cũng được dùng khi hydron được tách ra khỏi một nhóm OH của các alcohol.

VÍ DỤ:

CH₃O^–   methanolat

C₆H₅S^–   benzenthiolat

Hoặc ion hydride H^– được cộng hợp vào một phân tử trung hòa.

VÍ DỤ:

BH₄^–      tetrahydroborat

PH₆^–      hexahydridophosphat

BCI₃H^–   trichlorohydroborat.

Chỉ trong các hợp chất của bor thì mới dùng từ tố “hydro“ thay vì “hydrido“.

Như vậy, sau khi đã thiết lập các cách gọi tên cation và anion, có thể thấy rõ ràng, tên kiểu lưỡng nguyên của các muối thực tế không khác với tên của hợp chất nhị tố gồm tên của hợp phần âm điện và hợp phần dương điện. Tên của cation luôn luôn đặt trước tên của anion và phân cách nhau bởi khoảng trống. Nguyên tắc này là luôn luôn phải được tuân thủ và không có ngoại lệ.

Tên của các nhóm được coi như các thành phần thế trong hóa hữu cơ hoặc các phối tử của các kim loại thường cũng là tên của các gốc tự do tương ứng. Những tên này được hình thành từ tên của các hydride nền bằng cách biến đổi hậu tố thành –yl theo quy tắc của danh pháp thay thế.

VÍ DỤ:

SiH3°	SiH3–	silyl
SnCl3°	SnCI3–	trichlorostanyl
BH2°	BH2–	boryl
CH3°	CH3–	methyl

4.2.2. Các hợp chất phối trí

4.2.2.1. Hợp chất phối trí đơn nhân

4.2.2.1.1. Công thức

Trong công thức phối trí, nguyên tử trung tâm được viết đầu tiên. Tiếp theo là các phối tử anion theo trật tự ABC của ký hiệu đầu tiên trong công thức của chúng. Các phối tử trung hòa điện được viết sau đó cũng theo trật tự ABC như vậy.

Công thức của toàn bộ cấu trúc phối trí, không phân biệt là có tích điện hay không, được đặt trong ngoặc vuông (trật tự các ngoặc trong cấu trúc phối trí đã được đề cập ở trên). Điện tích của một ion được biểu thị theo cách thông thường bằng số điện tích ở bên phải phía trên. Trạng thái oxy hóa của những nguyên tử đặc trưng được biểu thị bằng số La Mã nhưng ở bên phải phía trên chứ không phải ở trong ngoặc đơn của hàng ngang.

Trong công thức của một muối chứa các cấu trúc phối trí, cation luôn luôn được viết trước anion, không cần biểu thị điện tích và cũng không cần có khoảng trống giữa các công thức của cation và anion. Dưới đây là một số thí dụ về những điểm đã trình bày.

VÍ DỤ:

[Co(NH3)6]CI	[PtCI4]2_
[CoCI(NH3)5]CI	[CrIII(NCS)4(NH3)2]–
Na[PtBrCI(NO2)(NH3)]	[Fe-II(CO)4]2_
[CaCI2{OC(NH2)2}2]

4.2.2.1.2. Gọi tên

Tên của hợp chất phối trí được hình thành như trật tự gắn các phối tử vào nguyên tử trung tâm, nghĩa là đọc tên các phối tử trước. Tên của các phối tử được đọc theo trật tự ABC bất kể là phối tử loại gì.

Các tiền tố chỉ số lượng không cần phải đọc trong trật tự đó nếu chúng không phải là bộ phận của tên phối tử. Số điện tích và số oxy hóa vẫn được dùng như bình thường. Các tiền tố thông thường chỉ độ bội như di-, tri-, tetra-, v.v… được sử dụng phổ biến, còn các tiền tố đồng nghĩa bis-, tris-, tetrakis-, v.v… chỉ được sử dụng để biểu thị các trường hợp phức tạp hơn nhằm tránh nhầm lẫn. Khi đó phải dùng các ngoặc bao quanh các cấu tử liên quan đến tiền tố đó. Các từ tố không được đọc lướt mà phải được đọc đầy đủ, ví dụ, từ tetraammin phải đọc cả hai ký tự “a”.

Tên của các phối tử là anion được kết thúc bằng hậu tố –o, nghĩa là nếu hậu tố của anion là –it, –at, –ide thì tên của phối tử sẽ là –ito, –ato, –ido. Theo thói quen, phối tử halogenido được viết tắt là halo. Điều cần lưu ý là, với tư cách là phối tử thì hydro(gen) luôn được coi là anion và có tên là hydride. Đối với các phối tử trung hòa điện và cation thì hậu tố không thay đổi.

Với tư cách là phối tử thì nước có tên là aqua và NH₃ có tên là ammin. Các phối tử luôn luôn được đặt trong ngoặc cùng với tiền tố chỉ độ bội ở trước ngoặc, tuy nhiên đối với các phối tử aqua, ammin, carbonyl (CO) và nitrosyl (NO) thì không cần.

Trong một số trường hợp không rõ nguyên tử nào trong một phối tử là nguyên tử cho (donor), cho nên phải chỉ rõ, ví dụ, Na[PtBrCI(NO₂)(NH₃)]: natri amminbromochloronitrito-N-platinat(1-). Đối với những phức chất phức tạp người ta sử dụng quy tắc kappa (K). Trong tên phối tử ký hiệu K được đặt sau bộ phận chỉ chức năng đặc biệt trong đó nguyên tử nối phối tử (ligating atom) được nhận ra. Nguyên tử nối phối tử được biểu hiện bằng chỉ số phía trên, ký hiệu nguyên tố cho (donor) tiếp sau K mà không cần khoảng trống.

VÍ DỤ:

[2-(diphenylphosphino-KP)phenyl-KC¹]hydrido(triphenylphosphin-KP-nickel(II)

Tính lập thể của các hợp chất phối trí cũng được biểu thị thông qua các phụ tố trans-, cis-, fac- (facial), mer- (meridional).

4.2.2.2. Các phức chất đa nhân

Công thức và gọi tên

Việc mô tả các phức chất vô cơ đa nhân là rất phức tạp. Các phối tử làm cầu nối được đặc trưng bằng phụ tố µ đặt trước phối tử cầu nối và ngăn cách với phối tử đó bằng gạch ngang (µ-). Các phối tử được viết theo trật tự ABC như thông thường, tuy nhiên, toàn bộ đơn vị (term), như trường hợp µ-chloro chẳng hạn, phải được tách ra khỏi phần còn lại của tên các phối tử bằng gạch ngang. Số lượng các trung tâm phối trí nối với nhau thông qua phối tử cầu nối được biểu thị bằng chỉ số cầu nối, viết ở bên phải phía dưới phụ tố µ (µ_n). Liên kết giữa các nguyên tử kim loại được biểu thị bằng gạch ngang dài, đặt trong vòng đơn sau các nguyên tử trung tâm và trước chỉ số điện tích. Nếu trong cấu trúc chứa hai kim loại khác nhau thì chúng được viết theo trật tự âm điện đã dẫn ra ở phần trên.

VÍ DỤ:

[PtCI{P(C6H5)3}2(µ-CI)2]	di-µ-chloro-bis[chloro(triphenylphosphin)platin]
[Mn2(CO)10]	bis(pentacarbonylmangan(Mn – Mn)
	hoặc decacarbonyldimangan(Mn – Mn).

4.2.2.3. Các oxoacid, oxoanion và các hợp chất liên quan

Oxoacid là hợp chất chứa oxy cùng ít nhất một nguyên tử hydro gắn vào oxy và sẽ tạo ra một base tương ứng nếu mất một hydron hoặc nhiều hơn. Hầu hết các acide này đều có tên thông thường với hậu tố –ơ, –ic và tiền tố hypo-, meta-,… IUPAC khuyến nghị mạnh mẽ không nên sử dụng loại danh pháp này nữa mà sử dụng danh pháp phối trí. Danh pháp phối trí coi acide hoặc anion là một cấu trúc phối trí với một hoặc một số nguyên tử được coi là trung tâm phối trí bất kể đó là nguyên tử kim loại hay không. Các nguyên tử oxy được coi là các phối tử. Điều cần lưu ý là, trừ khi có lý do khẳng định rằng hydro không phải là hydro acid, hydro được coi là nằm trong ion phức hydroxide và luôn luôn được viết trước tiên như trong các ví dụ dưới đây.

H3BO3	trihydro trioxoborat
H4P2O7	tetrahydro µ-oxo-hexaoxodiphosphat
(HO)2OPPO(OH)2	tetrahydro hexaoxodiphosphat(P-P)(4-)
H2S2O6	dihydro hexaoxodisulfat(S-S)

4.3. Các hợp chất hữu cơ

Các hợp chất hữu cơ chủ yếu được gọi tên theo danh pháp kiểu thay thế. Tuy nhiên cách gọi tên này chỉ được áp dụng cho các nguyên tử hydro có thể được trao đồi với    các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử. Như vậy, một hydride nền (parent hydride) phải luôn luôn là điểm xuất phát của thao tác thay thế. Ví dụ,      hai phân tử CH₃-CI và CH₃-OH luôn luôn là dẫn xuất của hydride       nền CH₃-H.

Một tên thay thế bao gồm tên của hydride nền cộng với các tiền tố và hậu tố: (các) tiền tố/tên hydride nền/(các) hậu tố.

Một phân tử hữu cơ nói chung được cấu thành bởi bộ khung carbon và các nhóm chức. Tên của nó phải tương hợp với cấu trúc; tên của hydride nền phù hợp với bộ khung, còn các tiền tố và hậu tố biểu thị các nhóm chức và các đặc trưng khác của cấu trúc, ví dụ, hình học của phân tử.

4.3.1. Các alkan

4.3.1. Alkan không có nhánh (alkan mạch thẳng)

Đối với các alkan không nhánh, bốn alkan đầu tiên có tên là methan, ethan, propan, và butan. Các alkan tiếp theo được đặt tên bằng cách kết hợp hậu tố an của các alkan đầu thể hiện sự bão hòa với các tiền tố chỉ độ bội của carbon là penta-, hexa-, hepta-, v.v… Ký tự “a” của tiền tố được lược bỏ.

VÍ DỤ: đối với alkan CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ được đặt tên như sau:

pent(a) + an = pentan.

4.3.1.2. Alkan có nhánh

Cấu trúc của các alkan có nhánh được coi như gồm mạch chính và các mạch nhánh (phụ). Việc đặt tên được tuân theo quy trình sau:

– Chọn mạch chính như là hydride nền; mạch chính phải là mạch dài nhất;

– Xác định và đặt tên các mạch phụ và được coi như là các tiền tố;

– Xác định vị trí của các mạch phụ đối với mạch chính và chọn các chỉ số vị trí (locant) theo quy tắc “chỉ số thấp nhất“;

– Chọn các tiền tố chỉ độ bội thích hợp; và

– Cấu thành toàn bộ tên.

VÍ DỤ:

3-trimethylheptan

Ba hydrocarbon isobutan, isopentan và neopentan, khi không bị thay thế, được gọi tên thông thường.

4.3.1.3. Các alkyl

Tên của các nhóm alkyl được hình thành bằng cách thay hậu tố –an của hydrocarbon bằng hậu tố –yl, ví dụ: methyl, ethyl, propyl, decyl,… Tên những nhóm alkyl có nhánh được hình thành bằng cách tiền tố hóa tên của các mạch nhánh gắn vào tên của nhóm alkyl không nhánh dài nhất.

VÍ DỤ:

Một số nhóm alkyl sau đây vẫn được sử dụng, tuy nhiên chỉ trong trường hợp nhóm alkyl không bị thế: isopropyl, isobutyl, sec-butyl, tert-butyl, isopentyl, tert-pentyl, neopentyl.

4.3.1.4. Các tiền tố chỉ độ bội

Các tiền tố chỉ độ bội được dùng khi số lượng cấu trúc thế giống nhau trong hợp chất hoặc trong nhóm lớn hơn một. Các chỉ số chỉ độ bội cơ bản di-, tri-, tetra-, v.v… được dùng với tên của các cấu trúc thế đơn giản và tên thường dùng. Các tiền tố phức tạp bis-, tris-, tetrakis-,…(từ tetrakis- trở đi các tiền tố tiếp theo đều được hình thành bằng cách thêm đuôi kis– vào tên tiền tố cơ bản) được dùng với các cấu trúc thế phức tạp.

VÍ DỤ:  3,3-dimethylpentan,

5,5-bis(1,2-dimethylpropyl)nonan,

4,4-diisopropylheptan hoặc 4,4-bis(1-methylethyl)heptan.

4.3.1.5. Chỉ số vị trí (locant) thấp nhất

Quy tắc này quy định cách chọn bộ chỉ số vị trí trong mạch carbon khi trong mạch có hơn một nhóm alkyl thế. “Locant” thấp nhất được xác định bằng cách so sánh các bộ chỉ số có thể được xếp theo trật tự tăng dần để hình thành “locant”. Nếu có nhiều nhánh mà cách đánh số khác nhau dẫn tới hai bộ “locant” khác nhau, thì so sánh hai bộ đó theo từng cặp “locant”, chọn bộ nào có “locant” nhỏ hơn trong lần gặp đầu tiên, ví dụ, 2,3,6,8, nhỏ hơn 3,4,6,8 hoặc 2,4,5,7.

4.3.1.6. Thứ tự các tiền tố phân cách

Đó là các tiền tố dùng để đặt tên các cấu trúc thay thế. Khi viết tên, tiền tố phân cách được đặt trước tên của hydride nền theo trật tự ABC của ký tự đầu tiên: “m” trong methyl, “b” trong butyl, “d” trong 1,2-dimethylpropyl (lưu ý: chỉ trường hợp này). Trong các tên lưu dùng, thì ký tự không in nghiêng đầu tiên như “i” trong isobutyl, “n”trong neopentyl, nhưng “b” trong tert-butyl.

VÍ DỤ:  4-ethyl-2-methylhexan,

4-ethyl-2,2-dimethylhexan,

6,6-bis(1,2-dimethylpropyl)-3,4-dimethylundecan.

4.3.1.7. Tiêu chí để chọn mạch chính

Như đã trình bày ở trên, đối với các alkan, mạch chính phải là mạch dài nhất trong những mạch có thể được chọn. Tuy nhiên, nếu có nhiều mạch có số carbon như nhau thì mạch được chọn làm mạch chính là mạch có số nhóm thế nhiều nhất.

4.3.2. Các hợp chất mạch vòng

4.3.2.1. Có bốn loại hợp chất (hydriđe nền) mạch vòng như sau:

– Vòng carbon no (chỉ chứa C và H);

– Dị vòng no (ngoài C và H còn chứa các dị nguyên tố, như S, N, Si,…);

– Vòng carbon mancude;

– Dị vòng mancude.

CHÚ THÍCH: Từ “macude” xuất phát từ cụm từ MAximum Number of non-CUmulative Double bonds – MANCUD).

Các tiền tố dùng để chuyển các hydride nền cơ bản (mạch thẳng) thành mạch vòng không phân cách khỏi hydride nền và được viết theo trật tự ABC như các tiền tố không phân cách trong danh pháp alkan. Ví dụ, tiền tố không phân cách chỉ sự chuyển hóa mạch thành vòng (ví dụ, cyclo-trong cyclohexan).

4.3.2.2. Các hợp chất (hydride nền) đơn vòng

Các đơn vòng carbon no được gọi là các cycloalkan. Tên của chúng được gọi theo tên của các alkan có cùng số carbon với tiền tố không phân cách cyclo-.

Vòng carbon mancude với 6 nguyên tử carbon có tên là benzen.

Các vòng mancude lớn hơn có công thức C_nH_n hoặc C_nH_n+1 được gọi là [Í]anulen, trong đó X biểu thị số nguyên tử carbon trong vòng.

Những anulen có số carbon lẻ được đặc trưng bằng ký hiệu H để chỉ sự có mặt của nguyên tử
hydro đặc biệt được gọi là “hydro chỉ định” (“indicated hydrogen”). Ký hiệu này là tiền tố không
phân cách.

VÍ DỤ:

Trong hydrocarbon đơn vòng thì việc đánh số thứ tự là tự do, carbon nào cũng có thể nhận tiền tố vị trí “locant” 1. Các tiền tố không phân cách có ưu tiên đối với các “locant” thấp nhất, và nếu đó là “hydro chỉ định” thì phải được nhận “locant” 1. Điều đó thể hiện rõ trong các vòng có hydro được thay thế.

4.3.2.3. Các hợp chất (hydride nền) dị vòng

Nói chung các hợp chất loại này được đặt tên theo danh pháp hệ thống, tuy nhiên, có trên 50 tên thông thường vẫn được dùng song song, ví dụ: pyrole, furan, thiophen, pyridin,…

Có hai phương pháp quan trọng nhất để đặt tên các hydride nền dị vòng là hệ Hantzsch-Widman mở rộng và danh pháp trao đổi.

– Danh pháp Hantzsch-Widman dùng để đặt tên cho các dị vòng no và vòng mancude có từ 3 mắt đến 10 mắt. Tên các chất được cấu tạo bởi hai phần: (các) tiền tố không phân cách để chỉ dị nguyên tử và phần cơ sở (stem) để chi số cạnh của vòng. Tên các tiền tố (gọi là tiền tố “a”) được nêu trong Bảng 2 và tên các phần cơ sở (stem) được nêu trong Bảng 3.

VÍ DỤ:

– Danh pháp trao đổi được sử dụng để gọi tên các dị vòng đơn chứa hơn 10 nguyên tử.

Bảng 2 – Các tiền tố “a” được dùng trong danh pháp Hantzsch-Widman

Nguyên tố	Trạng thái oxy hóa	Tiền tố	Nguyên tố	Trạng thái oxy hóa	Tiền tố
Oxy	II	oxa	Bismuth	III	bisma
Lưu huỳnh	II	thia	Silic	IV	sila
Selen	II	selena	Germani	IV	germa
Teluri	II	telura	Thiếc	IV	stana
Nitơ	III	aza	Chì	IV	plumba
Phospho	III	phospha	Bor	III	bora
Arsen	III	arsa	Thủy ngân	II	mecura
Antimon	III	stiba

Bảng 3 – Các phần cơ sở (stem) được dùng trong danh pháp Hantzsch-Widman

Số cạnh của vòng	Vòng chưa bão hòa	Vòng bão hòa
3	-iren1)	-iran 2)
4	-ete	-etan 2)
5	-ole	-olan 2)
6A3)	-in	-an
6B3)	-in	-inan
6C3)	-inin	-inan
7	-epin	-epan
8	-ocin	-ocan
9	-onin	-onan
10	-ecin	-ecan
CHÚ THÍCH: 1) Stem truyền thống “irin” có thể được dùng cho các vòng chỉ chứa nitơ. 2) Các stem truyền thống “iridin”, “etiđin” và “olidin” được ưu tiên đối với các vòng chứa nitơ. 3) Đối với vòng 6 cạnh, ký hiệu 6A liên quan đến các hợp chất của O, S, Se, Te, Bi và Hg; ký hiệu 6B liên quan đến các hợp chất của N, Si, Ge, Sn và Pb; còn ký hiệu 6C liên quan đến các hợp chất của B, P, As và Sb.

4.3.2.4. Các hợp chất ( hydride nền) đa vòng

Đó là các vòng polyalkan, các hợp chất spiro, các hệ đa vòng dung hợp và các tập hợp nhiều vòng đồng nhất (identical). Các vòng đó có thể là đồng vòng carbon, có thể là dị vòng. Để gọi tên các hợp chất đa vòng có các quy tắc sau đây:

– Các tiền tố không phân cách bicyclo-, tricyclo-, v.v…và spiro– đặc trưng cho các hệ cầu nối và
hệ spiro.

– Trong hệ cầu nối, tên của hợp chất gồm: tiền tố chỉ số vòng + số C ở các cầu nối (ghi từ số lớn đến số nhỏ) ở trong ngoặc vuông + tên hợp chất mạch hở tương ứng; mạch carbon được đánh số bắt đầu từ một nguyên tử chung (ở một đỉnh), đến các nguyên tử của cầu nối dài nhất, tiếp theo đến các cầu nối ngắn hơn.

– Trong hệ spiro, tên của hợp chất bao gồm: tiền tố spiro + các chỉ số nguyên tử C riêng (ghi từ
số nhỏ đến số lớn) nằm trong ngoặc vuông + tên hợp chất mạch hở tương ứng; mạch carbon
được đánh số hết vòng nhỏ đến vòng lớn bắt đầu từ một nguyên tử kề nguyên tử chung.

– Các hệ dị vòng có thể được coi như được hình thành bởi sự thay thế (các) nguyên tử carbon
bằng dị nguyên tử trong hydride nền (đã được mô tả trên đây), cho nên được gọi tên bằng danh pháp thay thế.

Các ví dụ sau đây mô tả các điều được trình bày ở trên.

Có trên 60 hệ đa vòng dung hợp vẫn được gọi tên thông thường, ví dụ

(Hệ thống đánh số đặc biệt)

Một số hệ dung hợp được đặt tên theo danh pháp hệ thống bằng cách dùng một tiền tố chỉ độ bội đặt ở phía trước phần đuôi biểu thị một cách sắp xếp xác định của vòng, ví dụ, đuôi –acen được lấy từ antracen biểu thị sự sắp xếp ngang của các vòng benzen như trong tetracen, pentacen, …

Các tổ hợp của các vòng đồng nhất được đặt tên bằng cách sử dụng một loạt các tiền tố chuyên biệt bi-, ter-, quater-, v.v…để chỉ số luợng vòng. Tên phenyl được dùng thay cho benzen với tư cách là vòng thơm sáu cạnh.

VÍ DỤ:

4.3.2.5. Tổ hợp các vòng khác nhau và các vòng có nhánh

Việc tổ hợp các vòng khác nhau được thực hiện theo quy tắc thay thế, trong đó một vòng được chọn làm hydride nền còn các vòng khác được đối xử như các tiền tố.

Tên của các cấu trúc thế vòng đơn hoặc lưỡng hóa trị được hình thành bằng cách thêm các hậu tố –yl hoặc –yliden vào tên của vòng tương ứng, trừ đối với các cycloalkan thì các hậu tố thay thế đuôi an chứ không phải thêm vào. Có trên chục tiêu chí để chọn vòng chính, trong đó quan trọng nhất là dị vòng được ưu tiên hơn vòng carbon, hệ chưa bão hòa ưu tiên hơn hệ bão hòa.

VÍ DỤ:

Các hợp chất có cấu trúc vừa vòng vừa mạch cũng được gọi tên theo quy tắc thay thế. Vòng, bất kể là vòng carbon hay dị vòng, thường được chọn làm hydride nền.

Các tên thông thường của các dẫn xuất của benzen vẫn được dùng bao gồm cả toluen, styren và stilben, nhưng với điều kiện khi sự thay thế chỉ diễn ra trong vòng.

4.3.3. Các hợp chất có độ bão hòa khác nhau

4.3.3.1. Tùy theo bản chất của các hydride nền, có hai cách để biểu thị độ bão hòa trong các hợp chất.

Cách thứ nhất là dùng các tiền tố không phân cách hydro– và dehydro– (chỉ đối với các hợp chất mancude) để chỉ sự cộng hay trừ một nguyên tử hydro.

Cách thứ hai là chuyển hậu tố an thành en hoặc yn để chỉ sự có mặt của nối đôi hoặc nối ba. Cách này được sử dụng cho các hydride nền là alkan và cycloalkan đơn hoặc đa vòng. Các tiền tố di-, tri-, tetra-, v.v…được dùng để biểu thị độ bội của các liên kết chưa           bão hòa. Các “locant” phải được đặt ngay trước các hậu tố –en, –yn.

VÍ DỤ:

CH2=CH2	ethen (không dùng tên ethylen)
CH2=CH-CH2-CH3	but-1-en
CH2=CH-CH=CH2	buta-1,3-dien
HCºCH	ethyn (tên thường dùng là acetylen)
HCºC-CH3	propyn

HCºC-CH=CH-CH3	pent-3-en-1-yn
HCºC-CH=CH2	but-1-en-3-yn

4.3.3.2. Các cấu trúc thế chưa bão hòa và lưỡng hóa trị

Các cấu trúc thế đơn hóa trị được gọi tên theo cách hệ thống bằng việc ghép hậu tố -yl vào gốc của tên hydrocarbon nền đã mang hậu tố -en hoặc -yn.

VÍ DỤ:

CH2-CH2-CH=CH-CH3	pent-3-en-1-yl
CH2-CºCH	prop-2-yn-1-yl

Các tên thông thường lưu dùng gồm vinyl đối với -CH=CH₂, alyl đối với -CH₂-CH=CH₂ và isopropenyl đối với -C(CH₃)=CH₂ nhưng chỉ khi nhóm này không chứa nguyên tử hay nhóm thế.

Các cấu trúc lưỡng hóa trị dạng R-CH= hoặc R₂C= được gọi tên bằng cách gắn hậu tố –yliden vào gốc tương ứng. Khi hai hóa trị tự do nằm trên các nguyên tử khác nhau hoặc cấu trúc có dạng R-CH< hoặc R₂=C< và không gắn với cùng một nối đôi thì hậu tố tổ hợp được sử dụng là – diyl (di-+-yl).

Ví DỤ:

=CH2	methyliden
>CH-CH3	ethan-1,1-diyl
-CH2-CH2-CH2–	propan-1,3-diyl

Các tên lưu dùng gồm methylen đối với -CH₂-, ethylen đối với -CH₂-CH₂– và isopropyliden đối với =C(CH₃)₂ nhưng chỉ khi các cấu trúc này không chứa nguyên tử hay nhóm thế.

4.3.3.3. Cách chọn mạch chính trong các hydrocarbon chưa bão hòa có nhánh không vòng

Có 10 tiêu chí chọn mạch chính trong các hydrocarbon không vòng theo một thứ tự nhất định.

a) Chọn (những) mạch có số lượng cấu trúc thế lớn nhất tương ứng với nhóm chính.

b) Nếu a) không xác định được, chọn mạch có số nối đôi và nối ba lớn nhất.

c) Nếu a) và b) cùng không xác định được, thì tiếp tục xem xét các tiêu chí sau để lựa chọn cho đến khi chỉ còn lại một mạch.

c) Mạch dài nhất.

d) Mạch có số nối đôi nhiều nhất.

e) Mạch có “locant” thấp nhất đối với các nhóm chính được viết dưới dạng hậu tố.

f) Mạch có “locant” thấp            nhất đối với các liên kết bội.

g) Mạch có “locant” thấp nhất đối với các nối đôi.

h) Mạch có số lượng các cấu trúc thế lớn nhất được viết dưới dạng tiền tố.

i) Mạch có “locant” thấp nhất đối với tất cả các cấu trúc thế trong mạch chính được viết dưới dạng tiền tố.

j) Mạch có cấu trúc thế được xếp đầu tiên theo vần ABC.

Đối với các polyen và polyyen các tiêu chí liên quan gồm b), c), d), f), g), h), i) và j).

VÍ DỤ:

4.3.4. Danh pháp của các hydride nền trở thành nhóm chức

4.3.4.1. Sử dụng các tiền tố và hậu tố

Nếu trong hợp chất chỉ có một nhóm chức thì tên của nó được viết dưới dạng hậu tố.

Nếu trong hợp chất có hơn một loại nhóm chức thì một loại nhóm chức được chọn làm nhóm chính và tên của nó được viết dưới dạng hậu tố. Tên của các nhóm chức khác được viết dưới dạng tiền tố phân cách.

Xem Bảng 4 về cách sử dụng tiền tố và hậu tố trong danh pháp thay thế của một số nhóm đặc trưng, trình bày theo thứ tự ưu tiên tính từ trên xuống.

Bảng 4 – Cách sử dụng tiền tố và hậu tố trong danh pháp thay thế của một số nhóm đặc trưng¹⁾

Loại hợp chất	Hậu tố	Tiền tố	Nhóm
Acid carboxylic	acid –oic	carboxy-2)	-(C)OOH
	acid –carboxylic	carboxy-	-COOH
Acid sulfonic	acid –sulfonic	sulfo-	-SO2OH
Este	3)	(R-oxy)-oxo R-oxycarbonyl	-(C)OOR -COOR
Acyl halide	3)	halo-oxo- halocarbonyl-	-(C)OHal -COHal
Amid	-amid	amino-oxo-	-(C)ONH2
	-carboxamid	aminocarbonyl-	-CONH2
Nitril	-nitril	cyano-2)	-(C)N
	-carbonitril	cyano-	-CN
Aldehyde	-al	Oxo-	-©HO
	-carbaldehyde	formyl-	-CHO
Keton	-one	oxo–	=O
Alcohol, phenol	-ol	hydroxy-	-OH
CHÚ THÍCH:
1) Các nguyên tử carbon trong ngoặc đơn là thuộc các hydride nền, thường là các mạch. Nếu trong công thức không có ngoặc đơn, toàn bộ tên của nhóm được thêm vào tên của hydride nền. 2) Khi được gắn vào vòng, các nhóm -COOH và -CN không bao giờ được coi như là -(C)OOH và – (C)N. Nêu một mạch không có nhánh được gắn trực tiếp vào hai nhóm carboxy (hay nhiều hơn) thì việc gọi tên phải dựa vào mạch đó và các nhóm carboxy được viết -COOH chứ không phải – (C)OOH. 3) Xem 4.3.7

4.3.4.2. Tên của các nhóm đặc trưng luôn luôn được viết dưới dạng tiền tố

Có một số nhóm chức luôn luôn được viết dưới dạng tiền tố, đó là: fluoro-, chloro-, bromo-, iodo-, R-oxy- (O-R), nitro- (NO₂), nitroso- (NO).

4.3.4.3. Tên của các nhóm đặc trưng được viết dưới dạng hậu tố hoặc tiền tố

Trong danh pháp thay thế, hậu tố luôn luôn được dùng trong những trường hợp có thể để biểu thị nhóm chức ưu tiên. Các tiền tố được dùng để gọi tên tất cả các nhóm đặc trưng, trừ nhóm chức chính. Nói chung, để gọi tên các hợp chất đa chức cần lưu ý hai quy tắc là:

– Chỉ có một nhóm đặc trưng là nhóm chính được viết dưới dạng hậu tố; các nhóm khác phải được viết dưới dạng tiền tố.

– Nhóm chính được chọn theo một quy tắc nhất định đã được thống nhất.

VÍ DỤ:

CH₃-CO-CH₂-CH(OH)-CH₃            4-hydroxypentan-2-on

CH₃-C(O)-C(O)-C(O)OH   acid 2,3-dioxobutanoic

H₂N-CH₂-CH₂-OH                        2-aminoethanol

NC-CH₂-CH₂-CH₂-CONH₂ 4-cyanobutanamid

4.3.5. Tên của các hydride nền (có nhóm) chức (functional parent hydrides)

Các hydride nền là các alkan và các mancude có tên thông thường hoặc tên hệ thống, và những nhóm là dẫn xuất của chúng thì được biểu thị bằng các tiền tố không phân cách. Vì chúng đã chứa các nhóm đặc trưng được ưu tiên viết dưới dạng hậu tố, chúng chỉ có thể được tiếp tục biến thành nhóm chức thông qua các nhóm đặc trưng ít được ưu tiên hơn dưới dạng tiền tố. Số lượng những hydride nền chức như vậy không nhiều; dưới đây là liệt kê một số được coi là quan trọng trong hệ thống danh pháp.

Hydrocarbon: HCºCH	acetylen
Hợp chất hydroxy:
C6H5OH	phenol
Hợp chất carbonyl:
CH3-CO-CH3	aceton
Acid carboxylic:
CH3COOH	acid acetic
HOOC-CH2-CH2-COOH	acid sucinic
C6H5-COOH	acid benzoic
H2N-COOH	acid carbamic
HOOC-COOH	acid oxalic

Amin
C6H5-NH2	anilin
Hợp chất polynitơ không vòng:
H2N-C(=NH)-NH2	guanidin
H2N-NH2	hydrazin
H2N-CO-NH2	ure
Các vòng benzen được thay thế; sự thay thế chỉ xảy ra trên vòng:
C6H5-CH3	toluen
C6H5-CH=CH2	styren

4.3.6. Các gốc tự do (radical) và ion

Các radical và ion được hình thành bằng cách trừ hay cộng các nguyên tử hydro, hydron hoặc hydride. Tên của chúng được hình thành bằng cách dùng các hậu tố và tiền tố.

VÍ DỤ:

Radical:            Mất một H^· ®   hậu tố -yl.

Mất hai H^· ®     hậu tố –yliden hoặc –diyl

(CH₃^· là methyl, CH₂: là methyliden, ^·CH₂-CH₂^· là ethan-1,2-diyl …)

Anion:              Mất một H⁺ ® hậu tố –ide.

Cation              Mất một H^– ® hậu tố –yli (CH₃⁺ là methyli).

Thêm một H⁺ ® hậu tố  –I (CH₅⁺ là methi).

lon radical        Tích hợp cả hai hậu tố

⁽⁺CH₄-CH₂^· là ethan-2-i-1-yl, ^–CH₂-CH₂^· là ethan-2-id-1-yl)

4.3.7. Danh pháp loại chức (Functional Class Nomenclature)

Trước đây gọi là tên gốc chức – radicofunctional names. Danh pháp loại chức là hệ lưỡng nguyên đã được sử dụng cho hóa vô cơ. Trong khi tên thay thế chỉ có một từ thì tên lưỡng nguyên gồm hai từ.

VÍ DỤ:

CIOC-[CH₂]₂-COOH        acid 4-chloro-4-oxobutanoic

4.3.8. Danh pháp các hợp chất cơ-nguyên tố

Danh pháp các hợp chất cơ-nguyên tố là sự pha lẫn giữa danh pháp vô cơ và danh pháp hữu cơ. Lấy ví dụ, hợp chất [Sn(C₂H₅)₄]. Đây là một cấu trúc phối trí, vì vậy, theo danh pháp phối trí, cũng như theo danh pháp hữu cơ, nó có tên là tetraethylstanum (tên IUPAC là tetraethyltin). Tuy nhiên, nếu coi hydride của thiếc, SnH₄, tương tự hợp chất của carbon là CH₄, thì bằng phương pháp thay thế ta có tên gọi của [Sn(C₂H₅)₄] là tetraethylstanan. Như vậy, các hợp chất cơ-nguyên tố có thể được gọi tên bằng thao tác cộng hoặc thay thế.

Phương pháp cộng có thể được áp dụng cho tất cả các hợp chất cơ-nguyên tố, còn phương pháp thay thế chủ yếu được áp dụng hạn chế để gọi tên các dẫn xuất của các kim loại (nhóm 14, 15, 16 và nguyên tố B.

Hợp chất	Tên thay thế	Tên phối trí
H2PPH2 H3SnSnH3 SiH3SiH2SiH2SiH3	diphosphan distanan tetrasilan	tetrahydridodiphospho(r)(P-P) hexahydridodistanum(Sn-Sn) decahydridotetrasilic(3Si-Si)

4.3.9. Tên của các dẫn xuất thế (substituted derivatives)

Các cấu trúc thế đươc coi như trao đổi với các nguyên tử hydro(gen) cho nên được gọi tên bằng cách dùng các tiền tố của các tên nhóm tương thích và, trong trường hợp có nhiều hơn một nhóm, được viết theo trật tự ABC trước tên của hydride nền, đồng thời dùng các ngoặc đơn và các chỉ số độ bội nếu cần thiết.

VÍ DỤ:

Sb(CH=CH2)3	trivinyistiban
Si(OCH2CH2CH3)Cl3	trichloro(propoxy)silan
(C2H5)3PbPb(C2H5)3	hexaethyldiplumban
C3H7SnH2SnCl2SnH2Br	1-bromo-2,2-dichloro-3-propyl-tristanan

Nếu không rõ nguyên tử nào là nguyên tử trung tâm thì xử lý theo danh pháp vô cơ (trật tự các nguyên tố).

Ví DỤ:

H3CPHSiH3	methyl(silyl)phosphan
Ge(C6H5)CI2(SiCl3)	trichloro[dichloro(phenyl)germyl]silan

 

PHỤ LỤC A

(Tham khảo)

TÊN CÁC ION VÀ NHÓM

Bảng A.1 – Tên các ion và nhóm

Công thức nguyên tử hoặc nhóm	Tên
	Nguyên tử, phân tử hoặc gốc	Cation hoặc cationic	Anion	Phối tử
Ag (Argentum)	bạc	bạc	argenide
AI (Aluminium)	nhôm	nhôm	aluminide
As	(mono)asenic	arsenic	arsenide	arsenido
AsH4		AsH4+ arsoni
AsO3			AsO33- arsenit trioxoarsenat(3-) trioxoarsenat(lll)	arsenito(3-) trioxoarsenato(3-) trioxoarsenato(lll)
AsO4			AsO43- arsenat tetraoxoarsenat(3-) tetraoxoarsenat(V)	arsenato(3-) tetraoxoarsenato(3-) tetraoxoarsenato(V)
AsS4			AsS43- tetrathioarsenat(3-) tetrathioarsenat(V)	tetrathioarsenato(3-) tetrathioarsenato(V)
Au (Aurum)	vàng	Au+ vàng(1+) vàng(l) Au3+ vàng(3+) vàng(lll)	auride
B BO2 BO3	(mobo)bor	bor	boride (BO2–)n metaborat poly[dioxobarat(1-)] poly[dioxobarat(lll)] BO33-	borido   metaborato
			borat trioxoborat(3-) trioxoborat(lll)	borato trioxoborato(3-) trioxoborato(lll)
Ba	bari	bari	baride
Be	beryli	beryli	berylide
Br	(mono)brom	bromine	bromide	bromo
BrO	brom monoxide	bromosyl	BrO– oxobromat(1-) oxobromat(l)	oxobromato(1-) oxobromato(l)
BrO2	brom dioxide	bromyl	BrO2– dioxobromat(1-) dioxobromat(lll)	dioxobromato(1-) dioxobromato(lll)
BrO3	brom trioxide	perbromyl	BrO3– trioxobromat(1-) trioxobromat(V)	trioxobromato(1-) trioxobromato(V)
BrO4	brom tetraoxide		BrO4– tetraoxobromat(1-) tetraoxobromat(VII)	tetraoxobromato(1-) tetraoxobromato(VII)
Br3	tribrom		tribromide(1-)	tribromo(1-)
C	(mono)carbon	carboni	carbide	carbido
CN			CN– cyanide	cyano
CO	carbon monoxide	carbonyl		carbonyl carbon monoxide
CO3			CO32– carbonat trioxocarbonat(2-) trioxocarbonat(IV)	carbonato trioxocarbonato(2-) trioxocarbonato(IV)
CS	carbon monosulfide	thiocarbonyl		thiocarbonyl carbon monosulfide
CS3			CS32– trithiocarbonat(2-) trithiocarbonat(IV)	trithiocarbonato(2-) trithiocarbonato(IV)
C2	dicarbon		C22– acetylide dicarbide(2-)	dicarbido
Cl	(mono)chlor	chlorine	chloride	chloro
CIF4	chlor tetrafluoride	CIF4+ tetrafluorochlorine (1+) tetrafluorochlorine(V)	CIF4– tetrafluorochlorat(1-) tetrafluorochlorat(lll)	tetrafluorochlorato(1-) tetrafluorochlorato(III)
CIO	chlor monoxide	chlorosyl	CIO– hypochlorit oxochlorat(1-) oxochlorat(l)	hypochlorito oxochlorato(1-) oxochlorato(l)
CIO2	chlor dioxide	chloryl	CIO2– chlorit dioxochlorat(1-) dioxochlorat(lll)	chlorito dioxochlorato(1-) dioxochlorato(lll)
CIO3	chlor trioxide	perchloryl	CIO3– chlorat trioxochlorat(1-) trioxochlorat(V)	chlorato trioxochlorato(1-) trioxochlorato(V)
CIO4	chlor tetraoxide		CIO4– perchlorat tetraoxochlorat(1-) tetraoxochlorat(VII)	perchlorato tetraoxochlorato(1-) tetraoxochlorato(VII)
Cm	curium	curium	curide
Co	cobalt	Co2+ cobalt(2+) cobalt(ll) Co3+ cobalt(3+) cobalt(lll)	cobaltide
Cr	chromi	Cr2+ chromi(2+) chromi(ll) Cr3+ chromi(3+) chromi(lll)	chromide
CrO2	chromi dioxide	chromyl
CrO4			CrO42– chromat tetraoxochromat(2-) tetraoxochromat(VI)	chromato tetraoxochromato(2-) tetraoxochromato(VI)
Cr2O7			Cr2O72– dichromat(2-) µ-oxo-hexaoxodichromat(2-) µ-oxo–hexaoxodichromat(VI)	dichromato(2-) µ -oxo-hexaoxodichromato(2-) µ-oxo-hexaoxodichromato(VI)
Cu (Cuprum)	đồng	Cu+ đồng(1+) đồng(I) Cu2+ đồng(2+) đồng(ll)	cupride
F	(mono)flour	fluorine	fluoride	fluoro
Fe (Ferrum)	sắt	Fe2+ sắt(2+) sắt(ll) Fe3+ sắt(3+) sắt(lll)	ferride
H	(mono)hydro	hydro	hydride	hydrido hydro (trong hợp chất bor)
HCO3			HCO3–
			hydrocarbonat(1-) hydrotrioxocarbonat( 1 -) hydrotrioxocarbonat(IV)	hydrocarbonato(1-) hydrotrioxocarbonato(1-) hydrotrioxocarbonato(IV)
HO	HO hydroxyl	HO + hydroxyli	OH – hydroxide	hydroxido hydroxo
HO2	hydro dioxide	hydroperoxide (1+)	HO2– hydroperoxide(1-) hydrodioxide(1-)	hydroperoxo
HPO4			HPO42- hydrophosphat(2-) hydrotetraoxophosphat(2-) hydrotetraoxophosphat (V)	hydrophosphato(2-) hydrotetraoxophosphato(2-) hydrotetraoxophosphato(V)
HS			HS – hydrosulfide(1-)	hydrosulfido(1-) sulfanido
HSO3			HSO3– hydrosulfit(1-) hydrotrioxosulfat(1 -) hydrotrioxosulfat(IV)	hydrosulfito(1–) hydrotrioxosulfato(1-) hydrotrioxosulfato(IV)
HSO4			HSO4– hydrosulfat(1-) hydrotetraoxosulfat(1-) hydrotetraoxosulfat(VI)	hydrosulfato(1-) hydrotetraoxosulfato(1-) hydrotetraoxosulfato(VI)
H2O	oxidane nước			aqua oxidane
H3O	trihydro oxide	H3O+ oxoni
H2PO4			H2PO4– dihydrophosphat(1-) dihydrotetraoxophosphat(1-) dihydrotetraoxophosphat(V)	dihydrophosphato(1-) dihydrotetraoxophosphato(1-) dihydrotetraoxophosphato(V)
Hg (Hydrargyrum)	thủy ngân	Hg2+ thủy ngân(2+) thủy ngân(ll) Hg2+ dimercury(2+) dimercury(l)	mercuride
I	(mono)iod	iodine	iodide	iodo
IF4	iod tetraflouride	IF4+ tetrafluoroiodine(1+) tetrafluoroiodine(V)	IF4– tetrafluoroiodat(1-) tetrafluoroiodat(lll)	tetrafluoroiodato(1-) tetrafluoroiodato(lll)
IO	iod oxide	iodosyl	IO– oxoiodat(1-) oxoiodat(l)	oxoiodato(1-) oxoiodato(l)
IO2	iod dioxide	iodyl	IO2– dioxoiodat(1-) dioxoiodat(lll)	dioxoiodato(1-) dioxoiodato(lll)
IO3	iod trioxide	periodyl	IO3– iodat trioxoiodat(1-) trioxoiodat(V)	iodato trioxoiodato(1-) trioxoiodato(V)
IO4	iod tetraoxide		IO4– periodat tetraoxoiodat(1-) tetraoxoiodat(VII)	periodato tetraoxoiodato(1-) tetraoxoiodato(VII)
IO6			IO65- hexaoxoiodat(5-) hexaoxoiodat(VII)	hexaoxoiodato(5-) hexaoxoiodato(VII)
I3	triiod		triiodide(1-)	triiodo(1-)
In	indi	indi	indide
Ir	iridi	iridi	iridide
K	kali	kali	kalide
Li	lithi	lithi	lithide
Mg	magnesi	magnesi	magneside
Mn	mangan	Mn2+ mangan(2+) mangan(ll) Mn3+ mangan(3+) mangan(lll)	manganide
MnO4			MnO4 – permanganat tetraoxomanganat(1-) tetraoxomanganat(VII) MnO42– manganat tetraoxomanganat(2-) tetraoxomanganat(VI)	permanganato tetraoxomanganato(1-) tetraoxomanganato(VII)   manganato tetraoxomanganato(2-) tetraoxomanganato(VI)
Mo	molybden	molybden	molybdenide
N	(mono)nitơ	nitơ	nitride	nitrido
NCO (xem OCN)
NH			NH2- imide azanediide azanide(2-)	imido azanediido
NHOH			NHOH – hydroxyamide	hydroxyamido
NH2			NH2– amide azanide	amido azanido
NH3	azane amonia	NH3+ amoniumyl azaniumyl		ammin azane
NH4		NH4+ amoni azani
NO	nitơ monoxide	nitrosyl	NO– oxonitrat(1-) oxonitrat(l)	nitrosyl nitơ monoxide
NO2	nitơ dioxide	nitryl nitroyl	NO2– nitrit	nitro nitrito-O nitrito-N
			dioxonitrat(1-) dioxonitrat(lll)	dioxonitrato(1-) dioxonitrato(lll)
			NO22– dioxonitrat(2-) dioxonitrat(ll)	dioxonitrato(2-) dioxonitrato(ll)
NO3	nitơ trioxide		NO3– nitrat trioxonitrat(1-) trioxonitrat(V)	nitrato trioxonitrato(1-) trioxonitrato(V)
N2H		N2H+ diazyni	N2H– diazenide N2H3- diazanetriide diazanide(3-) hydrazinetriide hydrazinide(3-) hydrazide(3-)	diazenido diazanetriido hydrazido(3-)
N2H2	diazene diimide	N2H22+ diazynedii diazyni(2+)	N2H22‑ diazanediide hydrazide(2-) diazanide(2-) hydrazinediide	diazanediido hydrazido(2-) N2H2 diazene diimide
NHNH2		N2H3+ diazeni	N2H3– hydrazide diazanide hydrazinide	hydrazido diazanido
N2H4	diazane hydrazine	N2H42+ diazenedii diazeni(2+)		hydrazine diazane
N2H5		N2H5+ hydrazini(1+) diazani		hydrazini
N2H6		N2H62+ hydrazini(2+) diazanedii diazani(2+) hydrazinedii
N2O2	dinitơ dioxide		N2O22– dioxodinitrat(N-N)(2-) dioxodinitrat(N–N)(l)	dioxodinitrato(N-N)(2-) dioxodinitrato(N-N)(l)
N3	trinitơ	trinitơ	azide trinitride(1-)	azido trinitrido(1-)
Na	natri	natri	natride
Ni	nickel	Ni2+ nickel(2+) nickel(ll) Ni3+ nickel(3+) nickel(lll)	nickelide
O	(mono)oxy	oxy	oxide	oxo oxido
OCN			cyanat   nitridooxocarbonat(1-) nitridooxocarbonat(IV)	cyanato cyanato-O cyanato-N nitridooxocarbonato(1-) nitridooxocarbonato(IV)
OH (xem HO)
ONC			fulminat carbidooxonitrat(1-) carbidooxonitrat(V)	fulminato carbidooxonitrato(1-) carbidooxonitrato(IV)
O2	dioxy	O2+ dioxy(1+)	O22– peroxide dioxide(2-) O2– hyperoxide superoxide dioxide(1-)	peroxo dioxido(2-) hyperoxo |superoxido dioxido(1-)
O3	trioxy ozone		O3– ozonide trioxide(1-)	ozonido trioxido(1-) O3 trioxy
Os	osmi	osmi	osmide
P	(mono)phospho	phosphorus	P3- phosphide	phosphido
PCl4	phospho tetrachloride	PCl4+ tetrachlorophosphoni tetrachlorophosphoni(V) tetrachlorophosphorus(1+) tetrachlorophosphorus(V) tetrachlorophosphani(1+)	PCl4+ tetrachlorophosphat(1-) tetrachlorophosphat(lII)	tetrachlorophosphato(1-) tetrachlorophosphato(lll)
PHO3			PHO32- phosphonat hydridotrioxophosphat(2-)	phosphonato hydridotrioxophosphato(2-)
PH2O2			PH2O2– phosphinat dihydridodioxophosphat(1-)	phosphinato dihydridodioxophosphato(1-)
PH4		PH4+ phosphoni
PO	phospho monoxide	phosphoryl
PO3			PO33- phosphit trioxophosphat(3-) trioxophosphat(lll) (PO3–)n metaphosphat poly[trioxophosphat(1-)] poly[trioxophosphat(V)]	phosphito trioxophosphato(3-) trioxophosphato(lll)
PO4			PO43- phosphat orthophosphat tetraoxophosphat(3-) tetraoxophosphat(V)	phosphato(3-) orthophosphato tetraoxophosphato(3-) tetraoxophosphato(V)
P2O7	diphosphor heptaoxide		P2O74- diphosphat(4-) µ-oxo hexaoxodiphosphat(4-) µ-oxo-hexaoxodiphosphat(V)	diphosphato(4-) µ-oxo-hexaoxodiphosphato(4-) µ-oxo-hexaoxodiphosphato(V)
Pb (Plumbum)	chì	Pb2+ chì(2+) chì(ll) Pb4+ chi(4+) chì(IV)	plumbide
Pd	paladi	Pd2+ paladi(2+) paladi(ll) Pd4+ paladi(4+) paladi(IV)	paladide
Pt	platin	Pt2+ platin(2+) platin(ll) Pt4+ platin(4+) platin(IV)	platinide
Rb	rubidi	rubidi	rubidide
Re	rheni	rheni	rhenide
ReO4			ReO4– tetraoxorhenat(1-) tetraoxorhenat(VII) ReO42– tetraoxorhenat(2-) tetraoxorhenat(VI)	tetraoxorhenato(1-) tetraoxorhenato(VII) tetraoxorhenato(2-) tetraoxorhenato(VI)
S	lưu huỳnh	sulfur	sulfide	sulfido thio
SCN			thiocyanat nitridothiocarbonat(1-) nitridothiocarbonat(IV)	thiocyanato-N thiocyanato-S nitridothiocarbonato(1-) nitridothiocarbonato(IV)
SO	sulfur monoxide	sulfinyl thionyl		sulfur monoxide
SO2	sulfur dioxide	sulfonyl sulfuryl	SO22– dioxosulfat(2-)	dioxosulfato(2-) SO2 sulfur dioxide
SO3	sulfur trioxide		SO32– sulfit trioxosulfat(2-) trioxosulfat(IV)	sulfito trioxosulfato(2-) trioxosulfato(IV)
SO4	sulfur tetraoxide		SO42– sulfat tetraoxosulfat(2-) tetraoxosulfat(VI)	sulfato tetraoxosulfato(2-) tetraoxosulfato(VI)
SO5			SO52- trioxoperoxosulfat(2-) trioxoperoxosulfat(VI)
S2	disulfur		S22- disulfide(2-)	disulfido(2–)
S2O3	disulfur trioxide		S2O32- thiosulfat trioxothiosulfat(2-) trioxothiosulfat(VI)	thiosulfato trioxothiosulfato(2-) trioxothiosulfato(VI)
S2O4			S2O42– dithionit tetraoxodisulfat(S-S)(2-) tetraoxodisulfat(lll)	dithionito tetraoxodisulfato(S-S)(2-) tetraoxodisulfato(S-S)(lll)
S2O5	disulfur pentaoxide	disulfuryl	S2O52- µ-oxo-tetraoxodisulfat(2-) µ-oxo-tetraoxodisulfat(IV)	disulfato(2-) µ-oxo-hexaoxodisulfato(2-) µ-oxo-hexaoxodisulfato(VI)
S2O7			S2O72- disulfat(2–) µ-oxo-hexaoxodisulfat(2-) µ -oxo-hexaoxodisulfat(VI)
S2O8			S2O82– µ-peroxo-hexaoxodisulfat(2-) µ-peroxo-hexaoxodisulfat(VI)
Sb SbH4	(mono)antimon	antimony SbH4+ stiboni	antimonide	antimonido
SeO4			SeO42– tetraoxoselenat(2-) tetraoxoselenat(VI)	tetraoxoselenato(2-) tetraoxoselenato(VI)
Si SiO3	(mono)silic	Silicon	silicide (SiO32-) metasilicat poly[trioxosiIicat(2-)] poly[trioxosilicat(IV)]	silicido
SiO4			SiO44– orthosilicat tetraoxosilicat(4-) tetraoxosilicat(IV)
Si2O7			Si2O76– µ-oxo-hexaoxo-disilicat(6-) µ-oxo-hexaoxo-disilicat(IV)
Sn (Stanum)	thiếc	Sn2+ thiếc(2+) thiếc(ll) Sn4+ thiếc(4+) thiếc(IV)	stanide
Te	(mono)teluri	teluri	teluride	telurido
TeO3			TeO32- trioxotelurat(2-) trioxotelurat(IV)
TeO4			TeO42- tetraoxotelurat(2-) tetraoxotelurat(VI)
TeO6			TeO66- hexaoxotelurat(6-) hexaoxotelurat(VI)	hexaoxotelurato(6-) hexaoxotelurato(VI)
Ti	titani	titani	titanide
TiO	titani monoxide	Oxotitani(IV)
TI	thali	thali	thalide
U	urani	urani	uranide
UO2	urani dioxide	UO2+ uranyl(1+) uranyl(V) dioxourani(1+) dioxourani(V) UO22+ uranyl(2+) uranyl(VI) dioxourani(2+) dioxourani(VI)
V	vanadi	vanadi	vanadide
VO	vanadi monoxide	oxovanadi(IV)
W	wolfram	wolfram	tungstide
Zn (Zincum)	kẽm	kẽm	zincide
Zr	zirconi	zirconi	zirconide
ZrO	zirconi monoxide	oxozirconi(IV)

 

THƯ MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO

[1] Principles of chemical nomenclature – A guide to IUPAC recommendations, 1997 (Nguyên tắc về danh pháp hóa học – Khuyến nghị của IUPAC, 1997).